什么叫做“共振结构”？麻烦解说得详细一点. 关于共振论1.共振论的意义：共振论是美国化学家L.PauLing在十九世纪三十年代初提出来的，一种分子结构理论，他认为分子的真实结构是由两种或两种以上的经典价键结构式共振而成的，共振论包括离域键、键长、键能等概念，表示电子离域化的电子式方法一共振.共振式的优点是可以利用电子式对电子离域化系统中的电荷的分配位置等进行定性的，描述应用起来很方便实用性强.2.共振论的基本内容如下：①当一个分子或离子，按价键规则可以写出二个以上的Lewis结构式时（它们的差别只是键或电子的分布不同，而原子核的位置不变），则真实的分子结构就是这些结构的共振杂化体，即分子的真实结是共振杂化体，共振杂化体具有上述结构总合的特征，但没有任何一个共振结构可以单独地表示该分子；各个共振结构也都不能单独存在.②凡分子或离子有共振者，较之没有共振的来得稳定，参加共振的结构数日越多，则杂化体就越稳定；尤其是结构相同的式子参加共振，则其杂化体最稳定.③在各个共振式中，能量最低而结构相近的式，所占的几率最多，以烯丙基正离子为例：④共振能的概念，标志共振杂化体比任何单独一个共振结构式都来得稳定的程序.3.要正确写出共振结构式，应符合下列几条规则：① 共振结构式之间史。
泉州市2007-2008泉州市2007-2008学年度高一下学期普通高中新课程模块水平测试 数学 泉州七中08-09学年度下学期高一年期中考化学试卷（平行班用）考试时间：90分钟 满分：100分 命卷人：陈昊萍 复核人：陈斐第Ⅰ卷(共40分)一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（）A、K层 B、L层 C、M层 D、N层2．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（）A．元素周期表有18个族 B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素周期表有七个周期 D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数3、在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（）种。A、9 B、10 C、12 D、134、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）A、加热 B、往反应溶液中加入一定量的水C、将铁片改为铁粉 D、将0.5mol？L—1的稀硫酸改为2mol？L—1的稀硫酸5．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子（）A、核外有13个电子，其中4个能参与形成化学键B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子6．在下列分子结构中，原子。
下列化合物具有芳香性的是？？ 芳香性的特征是环状闭合共轭体系，π电子高度离域。德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度对环状化合物的芳香性提出了如下的规则，即休克尔规则，一个单环化合物只要具有平面离域体系，其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数。苯有六个 π 电子，符合 4n+2规则，六个碳原子在同一平面内，故苯有芳香性，而环丁二烯环辛四烯的 π 电子数不符合 4n+2 规则，故无芳香性。凡符合休克尔规则，具有芳香性，不含苯环的具有芳香性的烃类化合物称作非苯芳烃非苯芳烃包括一些环多烯和芳香离子等。扩展资料：注意事项：在含有杂原子的五元环中，分子中只有两个双键，四个电子，但杂原子上有一对孤对电子参与共轭，形成一个五中心六电子体系，故具有芳香性。而在含有杂原子中的六元环中，杂原子上的孤对电子没有参与形成共轭体系，则是六中心六电子，具有芳香性。要熟练掌握休克尔规则，根据三个点去判断分子是否符合要求，有时间可以先去回顾一下共振论的内容及书写共振式要求。参考资料来源：-芳香性参考资料来源：-化合物
泉州市2008—2009学年度新课程高一年第四学段模块水平测试化学 考试时间：90分钟 满分：100分 命卷人：陈昊萍 复核人：陈斐第Ⅰ卷(共40分)一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（）A、K层 B、L层 C、M层 D、N层2．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（）A．元素周期表有18个族 B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素周期表有七个周期 D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数3、在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（）种。A、9 B、10 C、12 D、134、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）A、加热 B、往反应溶液中加入一定量的水C、将铁片改为铁粉 D、将0.5mol？L—1的稀硫酸改为2mol？L—1的稀硫酸5．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子（）A、核外有13个电子，其中4个能参与形成化学键B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子6．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能全都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2 B．PCl3。
中子，质子，电子，原子之间有什么关系
大学有机化学中讲到烯丙基碳正离子 1、烯丙基碳正离子因p-π共轭很稳定没错，只是在你说的这个例子中，不会形成烯丙基碳正离子。烯丙基碳正离子主要是由烯丙基氯这类化合物发生SN1反应等时候形成。而在有H3O+情况下，1-丁烯会结合质子生成更稳定的二级碳正离子与苯环发生亲电取代反应，不会脱去一个负氢生成烯丙基正离子。2、除了吸电子的诱导效应外，羟基还有更重要的给电子共轭效应（通过p-π共轭给电子到苯环上增加了苯环的电子云密度）。两者综合下来，还是共轭效应更强，所以是“强活化”基团。
仪器分析尹华王新宏版课后习题答案就是你 第二章 气相色谱分析2-2 气相色谱仪的基本设施包括哪几部分？各有什么作用？答：气相色谱仪包括五个部分：（1）载气系统，包括气源、气体净化、气体流速控制和测量；作用：向分析系统提供流动相（载气），并保证其纯度，控制载气的流速与压力，以使其可正常工作。（2）进样系统，包括进样器、气化室；作用：试样注入进样器中，经气化室瞬间气化为气体，由不断通过的载气携带进入色谱柱。（3）色谱柱和柱箱，包括温度控制装置；作用：在色谱柱中充满固定相，当载气携组分流经时，由于不同组分与固定相吸附作用大小不同，其保留值不同，从而可将各组分在色谱柱中分离。温度控制装置用来控制色谱柱温度，以配合流速，组分性质等将组分更好分离。（4）检测系统，包括检测器、检测器的电源及控温装置；作用：调节温控装置控制温度，当各组分先后进入检测器时，检测器可将组分浓度或质量变化转化为电信号（5）记录系统，包括放大器、记录仪，有的仪器还有数据处理装置；作用：由于电信号会很小，所以经过放大器，将电信号放大并通过记录仪显示信号，记录数据。2-20 在一根2m的长的硅油柱上，分析一个混合物，得下列数据：苯、甲苯及乙苯的保留值时间分别为1，20，、2，2。
求助几道共振结构的化学题 BF3的共振结构式有3种共振结构式…很难画，应该是以下三个：(+)(-)表示带1单位正电荷或负电荷 F(+)|B(-)-F|F F|B(-)=F(+)|F F|B(-)-F|F(+)三个共振结构式每一个通过旋转都可以变成其他两个.但写共振结构式时，一定要固定每一个原子.有三个F原子，所以就有三个共振结构式.附：共振结构式要求每个原子最外层都是8电子结构.补充回复：主要还是要遵循8电子原则.B本来有3个电子，一个双键两个单键带来4个电子，共7个.所以还需要再来一个电子，凑齐8个.所以带一单位负电.共振论 1.共振论的意义：共振论是美国化学家L.PauLing在十九世纪三十年代初提出来的，一种分子结构理论，他认为分子的真实结构是由两种或两种以上的经典价键结构式共振而成的，共振论包括离域键、键长、键能等概念，表示电子离域化的电子式方法一共振.共振式的优点是可以利用电子式对电子离域化系统中的电荷的分配位置等进行定性的，描述应用起来很方便实用性强.2.共振论的基本内容如下：①当一个分子或离子，按价键规则可以写出二个以上的Lewis结构式时（它们的差别只是键或电子的分布不同，而原子核的位置不变），则真实的分子结构就是这些结构的共振杂化体，即分子的真实结是共振杂化体，共振杂化体具有上述结构总合的特征，但。
大学有机化学中讲到烯丙基碳正离子因为他的ppai共轭和共振而稳定，稳定性极好，反应都发生在该碳上，但付克烷基化反应当中苯环+CH3CH2CH=CH2 （H2SO4）催化 1、烯丙基碳正离子因p-π共轭很稳定没错，只是在你说的这个例子中，不会形成烯丙基碳正离子.烯丙基碳正离子主要是由烯丙基氯这类化合物发生SN1反应等时候形成.而在有H3O+情况下，1-丁烯会结合质子生成更稳定的二级碳正离子与苯环发生亲电取代反应，不会脱去一个负氢生成烯丙基正离子.2、除了吸电子的诱导效应外，羟基还有更重要的给电子共轭效应（通过p-π共轭给电子到苯环上增加了苯环的电子云密度）.两者综合下来，还是共轭效应更强，所以是“强活化”基团.
有谁知道Co(NH3)63+和Co(NH3)62+的紫外最大吸收峰是多少 《结构化学》第六章习题《结构化学》第六章习题6001 试述正八面体场中，中心离子 d 轨道的分裂方式。6002 试用分子轨道理论阐明 X-，NH3 和 CN-的配体场强弱的次序。6003 按配位场理论，在 Oh场中没有高低自旋络合物之分的组态是：-()(A)d3(B)d4(C)d5(D)d6(E)d76004 凡是中心离子电子组态为d6的八面体络合物，其 LFSE 都是相等的，这一说法是否正确？6005 络合物的中心离子的 d 轨道在正方形场中，将分裂成几个能级：-()(A)2(B)3(C)4(D)56006 Fe(CN)63-的 LFSE=_。6007 凡是在弱场配位体作用下，中心离子 d 电子一定取高自旋态；凡是在强场配位体作用下，中心离子 d 电子一定取低自旋态。这一结论是否正确？6008 Fe(CN)64-中，CN-是强场配位体，Fe2+的电子排布为，故 LFSE为_。6009 尖晶石的一般表示式为 AB2O4，其中氧离子为密堆积，当金属离子A占据正四面体Td空隙时，称为正常尖晶石，而当A占据Oh空隙时，称为反尖晶石，试从晶体场稳定化能计算说明 NiAl2O4 晶体是什么型尖晶石结构(Ni2+为d8结构)。6010 在 Fe(CN)64-中的 Fe2+离子半径比 Fe(H2O)62+中的 Fe2+离子半径大还是小？为什么？6011 作图证明 CO 是个强配位体。6012 CoF63-的成对能为 21？000 cm-1，。
