滴定沉淀转化导致结果

沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>；Br->；曙红>；Cl->；荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高（+TE%）（二）指示剂用量（CrO42-浓度）理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即：实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<；±0.1%）在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。（三）滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性），若酸度高，则：Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-？Cr2O72-+H2OK=98若碱性太强：2Ag+2OH-2AgOH=AgO↓+H2O当溶液中有。用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I 250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；避免AgNO 3见光分解；防止因Fe 3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe 3+的水解）；否（或不能）；若颠倒，Fe 3+与I-反应，指示剂耗尽，。在沉淀滴定法中，如果沉淀物形成过饱和溶液，实验结果有何影响 沉淀滴定法中是不可能形成过饱和溶液的，要不就是滴定条件改变了，那么滴定结果就会有偏差.沉淀滴定法所用的沉淀反应具备哪些条件 沉淀滴定法以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法1、沉淀物要有足够小的溶解度。2、沉淀组成要稳定。3、反应足够快速、完全，有精确的定量关系。4、有适当的指示剂来只是滴定终点。沉淀转化反应对滴定有什么影响 沉淀转化问题在反滴定法测氯离子中遇到。在含氯离子的硝酸溶液中，加入过量的硝酸银标准溶液，以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定过量的硝酸银，终点时，微过量的硫。有一定量的 解：根据\"一定量的，合金置于水中，结果合金完全溶解，得到的溶液\"知，溶液呈强碱性，所以发生的反应有，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠；再根据\"然后用 的盐酸滴定至沉淀量。

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