已知nh4a溶液为中性 高中化学

已知NH4A溶液为中性，A-为弱离子，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，判断（NH4）2CO3溶液的酸碱性 NH4A为中性，意味着NH3·H2O的碱性和HA的酸性相当.HA+Na2CO3有CO2放出，意味着HA酸性强于H2CO3，那么NH3·H2O的碱性强于H2CO3的酸性，因此(NH4)2CO3为碱性.比较四种盐的pH值，关键看相应的酸的强度1~4 对应的酸分别是H2CO.已知NH4A溶液为中性，有知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，判断（NH4）2CO3溶液的酸碱性 你已经推出了CO32-水解出OH-的能力比NH4+水解出H+的能力强。一般情况下，如果一种离子的水解能力比另一离子强，那么它们之间的强度是会相差好几个数量级的。所以2倍的浓度关系并不足以弥补水解能力的强度，因此（NH4）2CO3溶液还是碱性的。已知NH c（H+）=10-3mol/L的酸a，pH=11的氨水b中c（OH-）=10-3mol/L，二者等体积混合后，溶液呈碱性，说明反应后氨水又电离出氢氧根离子，即氨水过量，所以氨水的浓度大于酸a的浓度，则酸a的电离程度大于氨水的电离程度，而氨水与醋酸的电离程度相当，所以酸a的电离程度比醋酸大，则酸a的酸性比醋酸强，酸a可能是强酸可能是弱酸，故D正确；故选D．已知某溶液中只存在OH A．溶液中存在电荷守恒，若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故A正确；B．如果溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则氨水过量，所以溶液中的溶质为NH4Cl和NH3？H2O，故B正确；C．若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反应也可能HCl过量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正确；D．若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），溶液中c（H+）＞c（NH4+）且溶液呈酸性，则溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D错误；故选D．已知NH4A溶液为中性，有知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，判断（NH4）2CO3溶液的酸碱性 它应该是碱性吧，因为HA和Na2CO3反应生成气体，即CO2，故能生成碳酸，则HA的酸性比碳酸强，（强酸制弱酸）而NH4A是中性的，说明NH4+和A-酸碱性相当，在（NH4）CO3中，NH4+等于A-大于CO32-，故它是碱性的。已知NH4A溶液为中性.A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl 按c(NH4+)由大到小的顺序排列 已知NH4A溶液为中性，有知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，判断（NH4）2CO3溶液的酸碱性各位前辈，如果知道的话麻烦帮我写一下分析过程.顺便告诉我下碳酸氢铵溶液的酸碱性 4 已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7(填>、 额…我不知道你们老师这种教法…我觉得有点麻烦，这样结合过去结合过来很复杂…你这样看，先是5题，由于阳离子都是NH4+，所以直接不管它，看阴离子.有个常识，由你的“结合论”来看，酸性越弱，此酸根结合H+越强，剩下的OH-越.

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