极性分子中不一定含有极性键， 不对.假如分子中都是非极性键的话，共用电子对是不会有偏移的，所以分子肯定是非极性分子.臭氧分子中O-O键也是具有极性的，这个极性产生的原因是两个O-O键不是180°，而是116°，处在两端的氧原子对对方的电子云产生排斥，.
非极性分子中一定含有非极性键吗？为什么？ 不一定可能是几个相同的极性键 处在对称的空间位置 也可以使分子不显极性举例：CH4 C-H是极性键 但CH4是正四面体结构 分子为非极性分子
怎样分辨极性共价键和非极性共价键 一、由2113同种非金属元素形成的化学5261键是非极性键.如氧气中O—O键就4102是非极性键成因：1653由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同，所以共用电子对位于两原子中间存在：1、非金属单质中，一定是非极性键2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电.存在：1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键2、离子化合物中，氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键扩展资料；共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键。
下列说法正确的是（ ）A．极性分子中一定没有非极性键B．非极性分子中一定不含极性键C．单质分子中一 A．极性分子中可以有非极性键，如臭氧中有非极性键，故A错误；B．非极性分子中可以含极性键，如二氧化碳，故B错误；C．单质分子中不一定纯在非极性键，如单原子分子，故C错误；D．只有一个极性键的双原子分子一定是极性分子，故D正确．故选D．
