下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）。 A．CO 2 、H 2 S B．C 2 H 4 、CH 4 C B此题考查键的极性和分子的极性。A中CO 2 结构为O=C=O，H 2 S为，所以都含极性键，但H 2 S是极性分子；B中C 2 H 4 为CH 4 为，都含极性键，都属于非极性分子；C中Cl 2 不含极性键；D中NH 3、HCl为极性分子，都不符合题意。
高中化学选修四一些知识点.1.怎么判断是极性分子还是非极性分子？详细点儿但是别太罗嗦2.怎么判断手性分子中手性碳原子有几个？是哪个？.3.怎么用范德华力判断分子的稳定性？4.像C2H2、c6H6、c4H6、cH2O这样的特殊分子怎么判断空间构型？Ps：一楼的写的不是很明确啊。希望能有通俗一点儿。还有第二个。我是想问有很多很多C的那种分子。怎么判断手性分子中手性碳原子有几个？是哪个？ 1.很简单.可以分为两类来讨论：1）单质，如氧气，氮气等，化合价都为零.都是非极性分子.2）化合物，判断出这个分子的正电中心和负电中心（要知道分子的几何图形），看它们是否。
如何判断极性分子？H2S和CS2分子是极性分子吗？如何判断？ 没有记错的话，是具有孤对电子的就是极性分子.我个人的判断方法是：中心元素的最外层电子数减去其他元素的原子数，得到的数字如果恰好等于总原子数，则说明是非极性分子.题目中说明：H2S，S：6，6-2=4，>；2，说明含有孤对电子，为极性分子.CS2，C：4，4-2=2，恰好等于S的数目，不含孤对电子，为非极性分子.在此题目中，可以不用这么做(上面的方法一般用在竞赛中了)，这里你看成是H2O，CO2就可以了，前者极性，后者非极性，类比即可
