往含KI和KCl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．则下列说法正确的 A、由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，则n（I-）=c（AgNO3）×V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl-）=c（AgNO3）×（V2-V1），体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中原溶液中 c(I？c(Cl？V1V2？V1，故A错误；B、由A分析可知，原溶液中原溶液中 c(I？c(Cl？V1V2？V1，故B正确；C、V2时上层清液溶质为KNO3，焰色反应火焰呈紫色，故C错误；D、V2时生成沉淀的总物质的量为n（AgI）+n（AgCl）=c（AgNO3）×V1+c（AgNO3）×（V2-V1）=c（AgNO3）×V2，故D正确；故选BD．
配位+沉淀平衡习题一道 因为他们可以形成配合物啊，比如说Ag(CN)2Cl.其中银离子位于配离子中心，我们称之为中心离子，然后中心离子被配合物CN-包裹起来就形成了配合离子，最后外围离子结合到配合离子上形成中心的配合物.因此不会形成卤化银的沉淀.
（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液，产生沉淀的 （1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol？L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol？L-1AgNO3溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl＞AgBr＞AgI-、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的，在生成溶解度较大的沉淀，先后产生沉淀的离子次序为I-、Br-、Cl-；生成的沉淀分别为碘化银沉淀，溴化银沉淀，氯化银沉淀，颜色分别为：黄色、浅黄色、白色；故答案为：I-、Br-、Cl-；黄色、浅黄色、白色；（2）由AgCl（s）？Ag+Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液体积是1L，n（Cl-）=n（Ag+）=0.1mol/L×5×10-5L=5×10-6mol/L，故c（Ag+）c（Cl-）=5×10-6mol/L×5×10-6mol/L=2.5×10-11mol2？L-2×10-10mol2？L-2，故无AgCl沉淀析出；故答案为：不会．
