怎么判断极性分子 分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的.根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和—弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.甲苯、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸是极性分子苯是非极性分子根据它们的几何构型.几何构型对称的是极性分子，不对称的是非极性分子常见烷烃中，CH4、C2H6分子无极性，C3H8是折线型分子，键的极性不能相互完全抵消，其μ≠为0.084D.至于其它不含支链的烷烃，分子中碳原子数为奇数时，一定不完全对称而具有极性；分子中碳原子数为偶数时，仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时，分子中键的极性才能相互完全抵消，偶极矩为零，但由于分子中C—C键可以旋转，烷烃分子（除CH4）具有许多构象，而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种，所以，从整体来说，除CH4、C2H6外，不带支链的烷烃均有极性.带有支链的烷烃，也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少数分子不显极性，余者绝大多数都有一定的极性.由于烷烃中碳原子均以SP3杂化方式成键，键的极性很小，加上其分子中化学键的键角均接近于109°28′，有较好的对称性(但非绝对对称)。
分子极性强弱怎么判断
如何判断分子极性的强弱
分子极性大小应该如何判断 极性大小的判断是大学2113无机化学的内容，可以根据键5261能来进行计算，中学4102阶段只要求定性的了1653解。是否是极性分子，以及极性的大小，与分之中正负电子中心有关。正负电荷中心中和或抵消，就是非极性分之，否则就是极性分之。高中阶段最好直接记住常见的几个就好了。
如何判断分子极性 判断极性分2113子和非极性分子的最5261本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷4102中心不重合1653而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为abn型化合物，若中心原子a的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：ch4，ccl4，so3，pcl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：co2，c2h4，bf33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：hx，co，no，h2o，h2s，no2，so2，scl2，nh3，h2o2，ch3cl，ch2cl2，chcl3，ch3ch2oh非极性分子：cl2，h2，o2，n2，co2，cs2，bf3，p4，c2h2，so3，ch4，ccl4，sif4，c2h4，c6h6，pcl5，汽油
怎么判断分子极性大小？ CO2和N2CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性，所以.
如何判断一个分子是不是极性的？ 分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子.如：氨气分子，HCl分子等.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂.原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释.尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂.汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下。
怎么判断分子极性大小
怎么判断分子极性大小？？ ①“极”就是有区别2113，“非极”就是没有区别。5261②“键的极4102性”针对的是共价键。因此离子键1653、金属键一般都不谈键的极性。③“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种元素是否一样。若一样，它们之间形成的共价键就是非极性键；反之，则为极性键。因此离子化合物中也可能谈及键的极性。⑤“分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就是极性分子。⑥“分子的极性”的其它判断方法：1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等；2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为零者为非极性分子.如：CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）.4.一个分子不是非极性分子就是极性分子了。⑦ 只有极性分子才谈及极性大小。⑧ 分子极性的大小是用电偶极矩来量度的。分子的。
