co和n2分子极性

下列物质中，具有极性键而不是极性分子的是() D 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为... 下列说法正确的是： A CO分子的键能比N2还高,为什么化学性质还很活泼? CO的键能是一千多千焦每摩,N2为九百多,但N2比CO稳定.原因有以下几点：1、CO为极性分子,N2为非极性分子,极性分子易参与配位,配位后中心原子的电子反馈到CO的反键轨道中,使得... 判断极性分子和非极性分子的简单方法是什么 1、中心原子化合2113价法在组成为ABn型化合物5261中，若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化4102合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl?、SO?、PCl?。2、受力分析法若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。如：C?H?、BF?。3、原子分析法由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。扩展资料极性分子的1653键常见类型 1．含有极性键的非极性分子，如CO?、CS?、CH?等。2．含有非极性键的非极性分子，如H?、Cl?、N?、O?等。3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。参考资料来源：百度百科-极性分子百度百科-非极性分子 CO是极性分子 N2是极性分子 为什么他们极性不同 沸点就不同了?难道分子极性与分子间作用力有关系吗? 分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力,因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构. 取向力发生在极性分子与极性分子之间.由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极.因此,当两个极性分子相互接近时,由于它们偶极的同极相斥,异极相吸,两个分子必将发生相对转动.这种偶极子的互相转动,就使偶极子的相反的极相对,叫做“取向”.这时由于相反的极相距较近,同极相距较远,结果引力大于斥力,两个分子靠近,当接近到一定距离之后,斥力与引力达到相对平衡.这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力,叫做取向力. 具体要到大学才能搞清楚,高中都不一定清楚,你就死记把 （2）由极性键构成的极性分子有______； （1）N2中含有非极性键，是直线型，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；P4中含有非极性键，是正四面体型，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故答案为：N2、P4；（2）CO为直线型结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子；H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故答案为：CO、H2O；（3）CCl4为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故答案为：CCl4、CO2． 怎样判断CO和N2的极性强弱？ N2非极性，CO弱极性 为什么一氧化碳的熔沸点比氮气要高 为什么一氧化碳的熔沸点比氮气要高 CO是极性分子，N2是非极性分子，CO分子极性比N2分子的极性强，所以溶沸点要高。判断熔沸点的一般方法如下：1、根据晶体类型判断：一般... 怎样判断CO和N2的极性强弱? N2非极性,CO弱极性 为什么一氧化碳的熔沸点比氮气要高 CO是极性分子，N?是非极性分子，CO分子极性比N?分子的极性强，所以溶沸点要高。判断熔沸点的方法如下：根据晶体类型判断：原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。一氧化碳不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。氮气在大气中含量虽多于氧气，但是由于它的性质不活泼，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。扩展资料：氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941 KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属—般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。...

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