三价铁离子为什么不能存在于中性溶液中? 中性溶液3价铁

三价铁离子为什么不能存在于中性溶液中？ Fe3+在pH=4左右就能完全沉淀，而中性是pH=7（标况）所以不能存在与中性溶液中性溶液中为什么不能大量存在三价铁离子？二价铁离子、镁离子能不能在中性溶液中大量存在呢？ 因为Fe3+、Fe2+、Mg2+都会水解，它们的溶液本身就是酸性的比如Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+FeCl3溶液的pH现在是中性溶液，就相当于向溶液中加入了NaOH，当然要沉淀了。Fe3+、Fe2+、Mg2+不能在中性溶液中大量存在3价铁离子在中性溶液中是不是也会水解？也就是说在中性条件下不能大量存在？ 以Fe3+浓度1mol/L计算大约pH=2就开始沉淀，pH=3.7就沉淀完全因此铁离子很容易水解，所以保存铁离子必须在强酸条件下，也就是说，我们在溶解氯化铁固体的时候就要用盐酸来配制，否则就会得到氢氧化铁，而的不到溶液。更不要在中型溶液中存在了。明白了吗？为什么中性溶液中Fe3+不能大量存在？ Fe(OH)3的Ksp=4.0x10^-38，Ksp=cFe3+x c（OH）^3=4.0x10^-38，分析化学中有的要求是离子浓度小于10^-7 mol/L时认为该种离子沉淀完全cFe3+10^-7 mol/L 时cOH-=7.37x10^-11即cH+10^-14/7.37x10^-11=1.36x10^-4pH=3.87由此说明，即pH在3-4的时Fe3+已经完全沉淀为Fe(OH)3。中性溶液Fe3+更不能大量存在了。在中性溶液中三价铁离子为什么不能大量共存 三价铁离子水解能力很强，在中性溶液里大量存在fe3+，会水解产生胶体

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