弱酸弱碱反应生成中性溶液 弱酸和弱碱生成的中性盐溶液水电离程度是否受抑制

以下说法能实现的是(若能，请举例） 1：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS（沉淀）2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3：NH4Cl+NaOH=NH3*H2O+NaCl 4：H2SO3+HClO=H2SO4+HCl 5：Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl 6：不能请问什么叫强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性？ 请问一下选修四课本中的这句话是什么意思？强酸强碱盐溶于水后离子在水中不水解，因此不会结合水中的氢离子和氢氧根，所以溶液仍然是中性 强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水后。弱酸与弱碱反应生成物的酸碱性如何？拜托！ 弱酸与弱碱反应生成物的酸碱性取决于弱酸与弱碱的酸碱性的相对强弱。例如醋酸铵的水溶液接近中性，那是因为醋酸与一水合氨弱的程度相当；而碳酸铵的水溶液则显碱性，那是因为碳酸是比一水合氨更弱的电解质，在碳酸铵的水溶液中，碳酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液显碱性；亚硫酸铵的水溶液则显酸性，自己应该能解释了。试试看！强酸强碱反应生成什么盐 溶液呈什么性 同理 那弱酸弱碱呢？ 强酸 强酸强碱反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性。强酸弱碱反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性。弱酸强碱反应生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性。弱酸弱碱反应生成弱酸弱碱盐，溶液可能呈。弱酸弱碱盐的水解是怎样的？ 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←CH3COOH+OH-② 弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+H2O←NH3·H2O+H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵.弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）.如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3.酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水CH3COOC2H5+H2O—→CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH2O—→nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的。强酸弱碱盐到底是显碱性还是显酸性 强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合，使氢离子浓度高于氢氧根离子，使溶液呈酸性。水解…1.有些复分解反应生成了弱酸、弱碱，并没有生成水，为何这样的离子反应也能发生？ 答：因为弱酸弱碱的电离度比较低，所以生成弱酸弱碱时，溶液中的离子浓度降低了，离子反应可以发生答：2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO42H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4答：用盐酸即可，6H+2Al=3H2+2Al3+

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