中性盐溶液与碱 关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子

“溶液呈中性的盐一定是由强酸和强碱生成的”为什么是错的？ A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O？HS-+OH-，故D错误；故选：C．关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子 A、弱酸弱碱盐水解2113后溶液可能为中性，如醋酸铵水解5261后溶液为4102中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱1653酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O？HS-+OH-，故D错误；故选：C．中性的盐溶液与酸溶液，碱溶液反应吗 可以，只要符合复分解反应发生的条件，即有沉淀或气体或水生成就可以反应的。所以没有酸、碱什么的限制，只要符合即可。例如：BaCl2(中性盐溶液)+H2SO4(酸)=BaSO4↓+2HCl 。酸碱盐具有导电性，但溶液呈电中性对吗 错酸碱盐具有导电性—错酸碱盐在熔融态时或可溶性酸碱盐的水溶液才可能具有导电性溶液呈电中性—对盐演的溶液可能呈酸性，碱性和中性这句话对吗？ 是的！例如na2co3碱性 nacl中性 NH3cl 酸性~不懂的话可以再问我~在化学中，什么是酸？什么是碱？有什么是盐？ 中学阶段，可以释放H+的就是酸，可以释放OH-的就是碱。酸和碱发生复分解反应生成的东西叫做盐。在大学阶段，酸碱分两种理论。分别是lewis理论和Bronsted理论。前者认为，可以接受电子对的都是酸，可以给出电子对的都是碱。没有盐的说法。后者认为，可以给出质子的叫做酸，可以接受质子的叫做碱，也没有盐一说。