下列分子是极性 下列分子为极性分子的是（　　）

请问下列分子中哪些是非极性分子？哪些是极性分子？ 非极性分子：cs2极性分子：no2、so2下列分子为极性分子的是（　　） A．BF3分子中B的价层电子对数为3，属于sp2杂化，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；B．NH3空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B正确；C．SO3分子中S的价层电子对数为3，属于sp2杂化，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D．CS2的结构为S=C=S，直线形分子正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选B．下列分子中，具有极性键的非极性分子是 A导并非只有非极性键构成的分子是非极性分子，由极性键构成的分子也有可能是非极性分子．请问下列分子中哪些是非极性分子？哪些是极性分子？ 教你判断极性分子和非极性分子的方法，很好用的：1、如果是双原子分子：第一种情况：如果是双原子单质 那很明显应该是非极性分子，因为分子里只有非极性键，如：H2 F2 I2等第二种情况：如果不是单质，则必然是极性分子，因为分子里必然含有极性键，且极性不能相互抵消，因为双原子分子必然在一条直线上.如：CO NO等2、如果是多原子分子，利用ABn型来判断，目前你们只用掌握这类型多原子分子物质，即某种原子只有一个而另一种原子有n个，n1，当碰到这种分子，就找A原子（即只有1个原子的那个）的化合价，如果A的化合价的绝对值等于他的最外层电子数，那么ABn这种物质就是非极性分子，如果不相等，就是极性分子，十分好用，绝对简单，容易掌握的.举两个例子给你讲下哈：比如高中阶段最常考的：CO2 NH3 CH4CO2很明显属于前面讲的ABn型，C原子即A原子，C在这里化合价为+4价，C最外层有4个电子，所以CO2为非极性分子又如NH3：N为-3价，N最外层有5个电子，不相等，所以NH3为极性分子CH4：C为-4价，C最外层有4个电子，故CH4为非极性分子.下列分子有极性的是（　　） A、CCl4为正四面体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A不选；B、CO2为直线形体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B不选；C、NH3为三角锥形结构，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故C选；D、C6H6为平面正六边形结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故D不选．故选C．下列分子是有极性的是？？？ NH3(1)从分子组成上看(2)从形成的化学键看(3)经验表明，对于ABn型分子极性的判断：若中心原子(A)的化合价的绝对值等于 该元素的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子.下列分子属于极性分子的是（　　） A、二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；B、氨气属于极性分子，故B正确；C、甲烷结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D、BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．故选B．

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