为什么BCL3是非极性共价键? BCl3中是含有极性键B-Cl的,但B最外层只有3个电子,全部与氯参考成键,形成平面三角形的分子,整个分子结构对称,在分子中键的极性抵消,所以BCl3分子是非极性分子.BCl3为什么是非极性分子 那对电子是在1s的,在bcl3内不会反应的,而且能量比较小,又近质子,难拿来用和cl反应的2s和2p sub-shell内的而cl分子之间的diople moment会相消 所以没有net diople moment 所以为非极性p.s.抱歉,希望你能看明白BCl3为什么是非极性分子 那对电子是在1s的,在bcl3内不会反应的,而且能量比较小,又近质子,难拿来用和cl反应的2s和2p sub-shell内的而cl分子之间的diople moment会相消 所以没有net diople moment 。bcl3是极性分子吗 BCl3是非极性分子。因为B是中心原子,没有孤电子对,所以是SP2杂化,故它是平面三角形,它的合力为O,所以BCl3是非极性分子.
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