配位滴定与酸碱滴定法相比，有哪些不同点 沉淀滴定和酸碱滴定有哪些不同点

配位滴定，酸碱滴定，氧化还原滴定的区别 依据反应原理，将滴定分为配合滴定、酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定。配合滴定：发生配合反应；酸碱滴定：发生酸碱中和反应；氧化还原滴定：发生氧化还原反应；沉淀滴定：发生有沉淀生成的化学反应。酸碱滴定，络合滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定中滴定突跃范围与什么有关？滴定突 跃有什么作用？ 四种滴定的突跃范围大小，都与浓度有关.除此之外，还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响到指示剂的选择及滴定准确性问题.络合滴定酸碱滴定沉淀滴定有何异同 络合滴定、酸碱滴定、沉淀滴定的相同点：1、都是滴定分析法，滴定反应都要求符合滴定分析的要求；2、都需要标准溶液和指示剂；。四大滴定法的异同点 共同点：1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的.2、随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点.3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【（cV）T-（cV）X】/（cV）X}*100%.4、由于历史遗留问题死者使用的常数不同，若都用滴定常数Kt，可是四种滴定数学处理趋于一致不同点：1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数，约为55.5mol/L.2、成点滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变.3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过程中是一变量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线性的增大，直至化学计量点.4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种，他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似.所以从这一意义上，可把滴定分析分为两种，一种是滴定产物的浓度为常量的，如强酸强碱滴定、沉淀滴定；一种是产物为变量的，如络合和氧化还原滴定.络合滴定、沉淀滴定和酸碱滴定的比较 这个问题是给系统学习过分析化学的学生回答的，而且往往不同的人体会不一样。问题也非常宽泛，很难在提问里一语道尽。建议你在心中牢记这个问题，在学习分析化学时不断地去。配位滴定与酸碱滴定法相比，有哪些不同点 配位滴定法与酸碱滴定法的区别主要是滴定原理不同。酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。(1)强酸滴定强碱：如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol/L，pH突跃范围4.3-9.7，指示剂：酚酞、甲基红、甲基橙；(二)强碱滴定弱酸：如NaOH滴定HAc，PH突跃范围7.74-9.7，计量点PH为8.72。选碱性范围指示剂酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。(三)强酸滴定弱碱：HCl 滴定NH3.H2O，PH为6.24-4.3，计量点PH为5.28，选甲基红、溴甲酚绿。(四)强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。配位(络合)滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA（乙二胺四乙酸二钠）作配位剂测定金属原子。其反应可表示为Mn+Y4-=MYn-4，式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。EDTA(二乙胺四乙酸)与金属离子络合的特点：（1）几乎全部为1：1关系；（2）可在水中滴定、大多无色.影响络合反应平衡因素：酸度增高，MY稳定性降低；其他络合剂存在时也降低MY稳定性。配位滴定的反应必须符合的条件：1、生成的配合物要有确定的组成；2、生成的配合物要有足够的稳定性；3、配合反应速度要足够快；4、要有适当的反映。络合滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同点？操作中应注意哪些问题 络合滴定应用的是阳离子一般是金属离子与络合剂生成配合物来滴定，酸碱滴定是利用酸碱中和反应络合滴定法一般要加缓冲溶液控制PH，还要考虑其他离子的干扰，有时要加掩蔽剂等，比酸碱滴定要复杂些配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同点？操作中应注意哪些问题？ 配位滴定法主要利用络合反应，一般用来滴定金属离子，酸碱中和滴定利用酸碱中和反应.只是原理不同，操作应该是差不多的，你需要知道酸碱滴定的操作吗？如果需要请补充问题，我会再补充问答.