分子极性 分子的极性值

极性分子都有那些 最近刚学极性分子。就我学到的内容而言，仅由极性键组成的分子是极性分子，比如说HCL，HF 另外，在A2B 或 AB2 型分子中，有较好的判断方法。例如 CO2 中，C的化合价的绝对。键的极性与分子极性的区别． 首先说明的是键的极性是针对共价键而言的，所有的离子键均有极性，因为一种微粒带正电荷，另一种微粒带负电荷，正负电荷重心不重合，所以离子键均有极性．一般来说，同种非金属元素原子之间形成非极性键，不同种非金属原子之间形成极性键．而分子极性是由共价键的极性和分子空间构型两方面共同决定的．以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl；以非极性键结合而成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2、H2等；以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子．如CO2、CH4为非极性分子，NH3、H2O为极性分子．有一条经验规律，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子．如BF3为非极性分子，SO2为极性分子．如何比较分子的极性？ 分子极性的判断规律1.双原子单质分子都是非极性分子。如H2、N2、O2、Cl2、Br2、I2等。2.双原子化合物分子都是极性分子。如HF、HI、HBr、CO、NO等。3.多原子分子的极性要看。怎么判断分子极性大小 对于2113分子极性大小，目前尚无一个公5261认准确的量化标准，但比较常用的4102是根据物质的介电常1653数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。扩展资料：极性的共价键形式：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。参考资料来源：—极性分子的极性怎么判别？比如说比较几个分子的极性大小：HF HCl 等等 同是金属离子极性：离子半径越大，电荷越高，极性越强.同种金属和其离子：金属的极性大.HF大于 HCl 极性：电负性越强，半径越大，极性越大.同是非金属离子：F-和Cl-，得电子的能力越强，越易变形，极性越大.

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