单质镍的晶体结构 Ni的晶体结构为面心立方结构,其原子半径为r=0.1243nm,试求Ni的晶格常数和密度.

纯镍的晶格结构是体心立方吗？ 是面心立方.根据资料表明（此数据来自周公度编无机结构化学等）：镍通常属于面心立方晶胞，即面心立方密堆积结构空间利用率74.05%配位数为12注：在金属单质中，由于温度和压力等外界条件的改变，可能出现多种同素异构体，这里表明的是室温下能相对稳定存在的晶型.(1)中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与 (1)(2)6：91金属镍和一氧化碳形成的配合物固体为什么是分子晶体 金属镍和一氧化碳形成的配合物固体一e79fa5e98193e78988e69d8331333361323635般为Ni(CO)？，由于熔融状态下不能导电，所以是分子晶体。分子间通过分子间作用力（根据人教版教材最新解释，分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。构成微粒：分子。（特例：稀有气体为单原子分子。微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b.分子内存在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c.分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。性质1.分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。2.分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子。金属的常见晶格类型有哪几种？他们的晶体结构有哪些差异 常见金属的晶格类型金属原子之间具有很强的结合力，所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列。但不同的金属具有不同的晶体结构，大多数金属的晶体结构都比较简单，其中常见的有以下三种：(1)体心立方晶格(bcc)体心立方晶格的晶胞是一个立方体，如图2-2-4。其晶格常数：a＝b＝c，α=β=γ=90。在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子。每个晶胞中实际含有的原子数为1+8×1/8＝2个。每个原子的最近邻原子数为8，所以其配位数为8。致密度0.68。具有体心立方晶格的金属有铬(Cr)、钨(w)、钼(Mo)、钒(V)、α铁(α—Fe)等。(2)面心立方晶格(fcc)面心立方晶格的晶胞也是一个立方体，金属原子分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心，如图2-2-5所示。其晶格常数：a=b＝c，每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)×8+6×(1/2)＝4个。配位数为12；致密度为0.74。具有面心立方晶格的金属有铝(Al）、铜(Cu）、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等。3)密排六方(hcp)密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体，它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示。金属原子分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里。。化学中分为哪些结构？如晶体结构那些。要全部 bbs.zxxk.com 固态物质可分为晶体和非晶体两大类，固态的金属与合金大都是晶体。晶体与非晶体的最本质差别在于组成晶体的原子、离子、分子等质点是规则排列的（长程序），。Ni的晶体结构为面心立方结构，其原子半径为r=0.1243nm，试求Ni的晶格常数和密度. 面心立方结构，表示在立方体的面对角线上，原子恰好接触.所以(根号2)*a=4*r，a=2*(根号2)*r.晶胞含有4个Ni，所以其质量为m=4M/NA，M为Ni的原子量，NA为阿伏伽德罗常数，而体积V显然等于a^3，所以密度就是两者之比.化学中分为哪些结构？如晶体结构那些。要全部 固态物质可分为晶体和非晶体两大类，固态的金属与合金大都是晶体。晶体与非晶体的最本质差别在于组成晶体的原子、离子、分子等质点是规则排列的（长程序），而非晶体中这些质点除与其最近邻外，基本上无规则地堆积在一起（短程序）。金属及合金在大多数情况下都以结晶状态使用。金刚石的晶体结构单质的晶体结构 名称 英文名称 代号 晶格类型 晶系金属铜结构 metallic copper structure A1型 面心立方晶格 立方晶系[1]金属钠结构 metallic sodium structure A2型 体心立方晶格 立方晶系[2]金属镁结构 metallic magnesium structure A3型 六方密排晶格 六方晶系[3]金刚石结构 diamond structure A4型 立方晶系[4]石墨结构 graphite structure A9型 六方晶系[5]化合物的晶体结构 名称 英文名 代号 晶格结构 晶系氯化钠结构 NaCl structure B1型 面心立方晶格 立方晶系[6][7]氯化铯结构 CsCl structure B2型 体心立方晶格 立方晶系[8][9]立方硫化锌结构[10]zinc blende structure B3型[11]立方晶系[12][13]六方硫化锌结构 wurtzite structure B4型 简单六方晶格 六方晶系[14][15]砷化镍结构 NiAs structure B8型 六方晶系[16][17]碘化镉结构 CdI2 structure 。．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物： A．⑴3d8⑵sp、sp3 5mol⑶①CO32-或NO3-②甲胺能与水形成分子间氢键⑷4(每空2分，共12分)B．⑴除去镁条表面的氧化物⑵①缓慢加入②D③抽气泵和安全瓶④趁热过滤⑶弱常见的金属晶体结构有哪几种？致密度是多少 常见金属晶体结构有3种，具体介绍如下：体心立方晶格有：体心立方晶格的晶胞是一个立方体，立方体的八个顶角和立方体的中心各有一个原子。具有体心立方晶格的金属有：α-Fe（温度低于912℃的铁）、铬（Cr）、钨（W）、钼（Mo）、钒（V）、β-Ti（温度在883~1668℃的钛）等。面心立方晶格有：面心立方晶格的晶胞是一个立方体，立方体的八个顶角和六个面的中心各有一个原子。属于面心立方的金属有：γ-Fe（温度在912~1394℃的铁）、铝（Al）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）、镍（Ni）等。密排六方晶格有：密排六方晶格的晶胞是一个上下底面为正六边形的六柱体，在六柱体的十二个顶角和上、下底面的中心各有一个原子，六柱体的中间还有三个原子。具有密排六方晶格的金属有：镁（Mg）、锌（Zn）、α-Ti（温度低于883℃的钛）、镉（Cd）、铍（Be）等。晶格致密度具体如下：从原子堆垛可看出，上述三种晶格中原子排列的紧密程度不一样，面心立方和密排六方晶格中的原子排列较紧密，经计算，晶格中有74%的空间被原子所占据，即这两种晶格的致密度均为0.74，其余为晶格间隙；而体心立方晶格的原煤子排列较松散，其致密度为0.68。帮忙总结单质晶体分哪几种，每种都有什么（高中化学范围） 原子晶体：金刚石，晶体硅，石英（SiO2），金刚砂（SiC）金属晶体：金属单质或合金离子晶体：含离子键的化合物分子晶体：非金属单质（除原子晶体外）和共价化合物（除原子晶体外）