一个氧化还原反应 正逆反应 标准电动势相同？为什么？ 1、正逆反应的标准电动势数值相同，符号相反，即为相反数2、同一反应，化学计量数成比例变化，ψθ不改变G0=-nFE0如果方程加倍2△G0=-2nFE0E0不变
一可逆反应构成原电池，化学平衡时两极间电流表为0？为什么 原电池反应是由两个半反应组成，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池电动势=正极电极电势-负极电极电势.当氧化还原反应达化学平衡时，正极的电极电势等于负极的电极电势，所以电池的电动势为零，两极间没有电压，电流表示数当然为0了.
氧化还原反应达到平衡时，电位相同？是电极电位相同？还是什么相同？有什么性质？ 电极电位有标准电极电位和实际电极电位（也叫条件电极电位），根据能斯特方程，实际电极电位与反应物的浓度有关。平衡时电位相同是指实际电极电位相同了，也就是原电池的。
