分子中杂化的轨道一定要参与成键吗？ 杂化轨道不一定成键，和你举的例子是一样的，H2O，两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化，这是因为分子成键需要满足能量最低原则，当O以sp杂化时，氧氢键的键角就是180度，而未成键的p轨道中各有一对电子，他们的角度是90度，阻力很大.不稳定.希望对你有所帮助。
苯甲醚分子中的氧原子为什么是sp2杂化轨道 首先杂化理论是对现实结构的一种解释，并不能解决所有的问题。我认为这个氧原子的杂化是介于sp2和sp3之间的（有争议），邢大大认为是sp2杂化，认为有助于解决苯环大π键与氧原子未参与杂化的p轨道孤电子对的共轭效应，能很好地解释苯酚的氢原子的酸性增强；sp3杂化理论认为有助于解决甲基碳不完全和苯环共平面。也就是说氧原子的杂化可能是sp2和sp3之间相互在不断地转变，转变需要克服的能垒比较低。一家之言，供参考。
水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…氧原子采用sp3杂化，可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据，另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
