用EDTA测定水的硬度时，溶液的pH值要控制在什么范围内？ pH太低EDTA会和H+结合，使之无法发生配合反应，pH太高，水中的Ca2+，Mg2+可能沉淀一般在pH=12这样
用EDTA法怎样测定水的总硬度 原理：在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+.铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物，其配合物稳定性顺序为：[CaY]2->；[MgY]2->；[MgIn]->；[CaIn]-加入铬黑T后，部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色.用EDTA滴定时，EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物，化学计量点时，EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+，使指示剂游离出来，溶液由酒红色变蓝为终点步骤：用100mL吸管移取三份水样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为蓝色即为终点详见：http：//wenku.baidu.com/view/80194c0a76c66137ee0619ea.html
EDTA法测定水的总硬度的原理和方法 EDTA在不同的pH值时候，与不同的金属离子的结合能力不同.这个有表可以查.在不同的pH条件下可以检测不同的金属离子，一种或者两种.调节一个pH值，先测水中的钙镁两种金属的离子含量，然后再调节水的pH值测钙离子的含量.钙离子用的是钙试剂，钙镁同测应该用的是铬黑T.记不清楚了.不过原理就是这样.具体的方法可以查实验方法的，这个实验室分析化学的实验，非常简单的常量分析实验.用的是滴定法吧.
