卡诺循环的四个过程是怎么来的？谁能说一下原理，或者对应一下实际物体的运作过程。 卡诺循环环境与体系

请问卡诺循环为什么可逆？一个循环过后系统对环境做了净功，系统和环境不是没有复原吗？ 悟空问答合作邮箱：wendahz@toutiao.com 悟空问答侵权投诉通道：jubao@toutiao.com 京ICP备12025439号-14 京公网安备11000002002030号 网络文化经营许可证 跟帖评论自律。完成一次卡诺循环，系统熵不变，那外界有没有熵增熵？ 熵编辑词条 熵 熵 shāng〈名〉物理名词，用热量除温度所得的商，标志热量转化为功的程度[entropy]熵：在《博弈圣经》中是生物亲序，是行为携灵现象 物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志.热力学中表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示.在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量.下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的.若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆.单位质量物质的熵称为比熵，记为s.熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量.热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式：①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化；②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；③在孤立系统中，实际发生的过程总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理.摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加.热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体，高温物体的熵减少dS1=dQ/T1，低温物体的熵增加dS2=dQ/T2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是dS＝dS2。卡诺循环热效率公式及含义 1、卡诺循环热效率公式：2113ηc=1-T2/T1。2、限制因5261素是热量进入发动机的温4102度以及发动机排放其废热1653的环境温度，任何发动机在这两个温度之间工作，这个极限值被称为卡诺循环效率。卡诺循环 是只有两个热源（一个高温热源温度T1和一个低温热源温度T2）的简单循环。由于工作物质只能与两个热源交换热量，所以可逆的卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成。热力学第二定律对所有热机的热效率进行了基本的限制。即使是理想的无摩擦发动机也不能将其100%输入热量的任何地方转换成工作。扩展资料：卡诺循环的效率原理：通过热力学相关定理我们可以得出，卡诺循环的效率ηc=1-T2/T1，由此可以看出，卡诺循环的效率只与两个热源的热力学温度有关，如果高温热源的温度T1愈高，低温热源的温度T2愈低，则卡诺循环的效率愈高。因为不能获得T1→的高温热源或T2=0K（-273℃）的低温热源，所以，卡诺循环的效率必定小于1。参考资料来源：—卡诺循环效率关于可逆性判断的问题，我总结了一段话，可以帮我检查一下有没有说错的地方吗？ 嗯，差不多是这样.不过可逆循环的环境并不是一个物体，而是要分为高温热源和低温热源两个物体.