为什么在卤化物中Cl Br I 可呈多种氧化数 （1）HClO的结构式H-O-Cl，Cl原子核外有7个电子，形成1个共价键，则含有的孤电子对数为7？12=3，故答案为：3；（2）ClO3-中，Cl形成3个δ键，孤电子对数为7+1？2×32=1，则为sp3杂化，分子为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）含氧酸中，非羟基氧的个数越多，酸性越强，则HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3，HClO4中H-O键极性更强，故答案为：HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3，HClO4中H-O键极性更强；（4）元素周期表中，从F到I，原子半径逐渐增大，H-X键长逐渐增长，键能逐渐减小，HX稳定性逐渐减弱，所以最不稳定的为HI，故答案为：HI；从F到I，原子半径逐渐增大，H-X键长逐渐增长，键能逐渐减小，HX稳定性逐渐减弱；（5）a．同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；b．氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；c．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；d．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；。
氧化数和化合价有什么区别 氧化数和化合e68a8462616964757a686964616f31333433623039价两个概念的区别如前所述，氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念.化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数.例如，在Fe3O4中，Fe实际上存在两种价态：+2和+3价，其分子组成为：Fe+3·Fe+2[Fe+3O4].氧化数是形式电荷数，所以可以为分数.引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了.这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一.化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关.对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的.对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数.其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等.对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的.第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数.第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同.例如，H2分子和N2。
氧化数怎么算：计算氧化数公式：f=as*q。氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的？
