氧化还原反应方程式的普通配平方法，氧化还原反应方程式的配平是高考的重点和难点，首先需要掌握好普通配平方法，即简单的正向和逆向配平。
氧化还原反应方程式如何配平？ 一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总.
氧化还原反应方程式的配平 首先，搞清楚谁失电子谁得电子；然后，再搞清楚几个原子失几个原子得.例如：（NH4)2PtCl6=-Pt+-NH4Cl+-HCl+-N2↑①标出各元素化合价，对比方程式前后同种元素化合价的变化.②经过对比，不难发现：N的化合价由—3价变为0价，因此失三个电子：Pt的化合价由+4价变为0价，所以得四个电子.③要将此方程式配平，需要得失电子数相等.N2（分子）由两个N（原子）构成，且由②知N（原子）失三个电子，所以N2（分子）失3×2=6个电子；在方程式中只有一个Pt原子得电子，所以由②知Pt得4个电子.求得6和4的最小公倍数为12，则Pt的系数为3（4×3=12），N2的系数为2（6×2=12）.可得：-（NH4)2PtCl6=3 Pt+-NH4Cl+-HCl+2 N2↑④根据质量守恒定律，进一步配平其他系数(后面的初中就学过了，我就不废话了）.最终得：3（NH4)2PtCl6=3 Pt+2 NH4Cl+16 HCl+2 N2↑
