火箭发射时可用肼（N 1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，则32gN2H4燃烧生成氮气和液态水时放热17kJ×32=544kJ，根据书写热化学方程式注意点放热反应，△H为“-”，所以，△H=-544kJ？mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为液态，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-544kJ？mol-1，故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-544kJ？mol-1．
求教偏二甲肼燃烧的热化学方程式 (CH3)2NNH2+O2=N2+CO2+H2O配平：点燃C2N2H8+4 O2=N2+2 CO2+4 H2O望采纳，谢谢
肼燃烧的热化学方程式：肼燃烧的热化学方程式是N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O，肼又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味，一种强极性化合物。
