计算CaF2在PH=2，[F-]=0.1mol/L溶液中的溶解度.答案8×10 pH=2.00，F-的分布系数KaHF/{KaHF+[H+]}10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度：[F-]=0.10mol.L-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·L-1游离的Ca2+的浓度=Ksp/[F-]^22.7*10-11/(3.35*10^-3)^28*10^-7mol·L-1即CaF2在Ph=2.00，F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度为8*10^-7mol·L-1希望对你有用
求ph=3的caf2的溶解度 HF的Ka=6.8*10^-4，CaF2的Ksp=3.4*10^-11(1)设氟化钙的溶解度为xCaF2(s)？ Ca2+2F-F-+H+？ HFx 2x y y y则溶液中[F-]=2x-y[H+]=10^-3-y[HF]=y列方程得：Ksp=[Ca2+][F-]^2=x(2x-y)^2=3.4*10^-11Ka=[HF]/([H+][F-])=y/[(10^-3-y)(2x-y)]=6.8*10^-4解得 x=2.04*10^-4 y=2.77*10^-10所以CaF2在pH3.0的HCl溶液中的溶解度为2.04*10^-4mol/L.
为什么氟化钙在pH3溶解度比在pH5大？ 形成了弱电解质，溶解平衡2113右移。分析过程：5261氢氟酸属于弱酸，氟化钙属4102于难溶物，pH值减小后，溶液中氢离子1653浓度增大，氟化钙产生的氟离子与氢离子结合形成氢氟酸，使溶液中氟离子浓度减小，根据勒夏特列原理溶解平衡向氟离子浓度增大方向进行，所以pH减小时氟化钙溶解度增大。
