为什么金属钴的电负性要比铝大？ 同时贾对电子信利比率更强。
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为什么氯气的原子大小和它的电负性决定了它的熔点 氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。维基符号：Cl电子排布：Ne 3s2 3p5原子序数：17熔点：-101.5 °C发现时间：1774 年原子质量：35.453±0.002 u发现者：卡尔·威廉·舍勒电负性表下表给出了常见元素的电负性大小，数据取自《化学－物质结构与性质（选修）》（2004年[12]）。元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟电负性 2.1－1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元素 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩电负性－0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0－元素 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴电负性 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8元素 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪电负性 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8－元素 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑电负性 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2元素 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙电负性 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5元素 铯 钡电负性 0.7 0.9电负性的周期规律同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负。
