50 ml 12mol/l 的盐酸 与足量MnO2 共热，转移电子数为多少 无法计算，因为到后来浓盐酸变稀，不再和MnO2反应
1.在二氧化锰和浓盐酸的反应中氯到锰的电子转移过程中箭头上2*1e-，2*1e-如何确定 Cl原来是-1价，氧化还原反映之后，Cl2是0价，MnCl2中的Mn是-2价，转移2和电子
化学反应中转移电子的物质的量怎么算？ 根据反应方程式分析：电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比＝粒子的物质的量之比MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2OMn：+4→+2 变化量2(降低—得)，反应中有1个Mn(+4)变成Mn(+2)，电子转移总数＝1×2e-；Cl：-1→0 变化量1(升高—失)，反应中有2个Cl-(-1)变成Cl(0)，还有2个Cl-(-1)没有发生变价(MnCl2)，电子转移总数＝2×e-所以若1mol MnO2(摩尔质量87g/mol)完全反应时，转移电子总数(物质的量)＝(2e-)×1mol＝2mol(e-)MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2O 转移电子数87g 2mol78g xx＝2mol×78g÷87g＝1.79mol
