水解常数和电离常数的关系 水解2113常数和电离常数的关系，要一并提5261起，就是既有电离也有水解了4102。高中一般指酸式盐，比如1653含有酸式酸根HSO3-HS-HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离，然后HSO3-同时存在电离和水解，并达到各自平衡HSO3-=H+SO32-的电离，电离出H+HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解，水解出OH-电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2，Ka2=6.6x10^-8HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13计算水解常数这样的推导H2SO3=H+HSO3-.1 Ka1HSO3-+H2O=H2SO3+OH-.2 Kh1+2：H2O=可逆=H+OH-cH+xcOH-=Kw再根据电离常数 水解常数的计算式Ka1xKh=cH+xcHSO3-/cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH-这样说就是Ka1xKh=Kw电离常数大于水解常数，就等于电离程度大于水解程度，电离出H+。水解出OH-，电离大于水解，NaHSO3显酸性再说例子 NaHCO3经计算 ka2=5.6x10^-11，Kh=2.4x10^-8，水解大于电离，cH+，溶液呈碱性反过来说，NaHSO3溶液呈酸性，即cH+>；cOH-，这样电离大于水解因为电离出H+，水解出OH-弱酸或弱碱溶液的酸碱性大小就根据一级电离常数判断，比如H2SO3的一级电离常数为Ka1=。
电离平衡常数和水解平衡常数的关系 若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh=Kw/(Ka×Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解。
关于电离方程式，离子守恒是指方程左右两边计量系数乘以右上角的电子的数目相等吗 这个应该叫电荷守恒，等号左、右两边的总电荷数必须相等。你说的意思没错，右上角的叫。
