显中性的溶液有哪些初中 初中学的中性溶液有哪些，

初中学的中性溶液有哪些， RK：NaCl溶液(食盐水)，CaCl2溶液，KNO3溶液初中阶段有哪些盐溶液显酸性（碱性）？请分别举例！！！ 简单方法就是把盐一拆二看强碱钾钠镁 强酸盐酸 硫酸 硝酸强酸强碱盐的溶液为中性，强酸弱碱盐的溶液为酸性，强碱弱酸盐的溶液为碱性初中阶段的盐：氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸强碱弱酸盐呈碱性 如Na2CO3 K2CO3强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)2CO3初中化学呈中性的物质有哪些？ 一般化学式前面有氢离子的化合物都呈酸性化学式后面有氢氧根离子的化合物都呈碱性没有上诉两种特征的就是盐了，盐一般都呈中性如NaClBaSo4…不过初中还要记得一个特例就是。初中化学呈中性的物质有哪些？ 一般化学式前面有氢离子的化合物百都呈酸性度化学式后面有氢氧根离子的化合物都呈碱性没有问上诉两种特答征的就是盐了，盐一般都呈中性如NaCl BaSo4…不过初版中还要记得一个特例就权是碳酸钠（Na2CO3）的水溶液呈碱性显中性的物质都有哪些 一般化学式前面有氢离子的化合物都呈酸性化学式后面有氢氧根离子的化合物都呈碱性没有上诉两种特征的就是盐了，盐一般都呈中性如NaCl BaSo4…不过初中还要记得一个特例就是碳酸钠（Na2CO3）的水溶液呈碱性盐类溶于水都显中性还是什么 初中学的那几种盐 【盐类的水解】一.定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解二.盐类的水解：（一）盐类的水解的分类：盐类 实例 能否水解 引起水解的离子对水的电离平衡的影响 促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性强酸强碱盐NaCl 不能水解无引起水解的离子对水的电离平衡无影响—溶液呈中性（二）盐类水解的类型 类型酸碱性PH举例强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH、AlCl3、FeCl3、CuSO4等强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH＞7CH3COONa、Na2CO3、Na2S等强酸强碱盐不水解溶液显中性pH＝7KCl、NaCl、Na2SO4等弱酸弱碱盐水解水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定—CH3COONH4等（三）相关内容1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，。

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