含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途． （1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．故填：增大反应物接触面积，加快反应速率．（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃.
（13分）用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe 2+ 、Fe 3+ 、Mg 2+ 、Ca 2+ 、Cu 2+ 等)制备氯化锌的一种 （1）将菱锌矿研磨，是为了增大物质的表面积，使接触面积增大从而使反应速率增大。（2）反应1的溶液中含有次氯酸钠，反应3的溶液中含有盐酸和二价铁，酸性溶液中次氯酸钠具有强氧化性与亚铁离子反应，反应的离子方程式为。（3）反应4的溶液中含有三价铁离子，氢离子，所以加入氧化锌，氧化锌与氢离子反应的离子反应方程式为，红褐色沉淀来自于三价铁离子的水解离子反应方程式为。（4）若锌粉在反应4之前加入则锌粉会与氢离子和三价铁反应增加锌粉的用量（5）滤液Y的主要成分是氯化钠、氯化锌，电解的时候会产生氢气、氯气和锌单质。
由菱锌矿（主要成分是ZnCO 由流程可知，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等，加硫酸，只有SiO2不反应，经过过滤进行分离，则滤渣1为SiO2，滤液1含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、剩余的硫酸，加氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，再加过量的NaOH，Zn2+转化ZnO22-，使Cu2+、Fe3+转化为沉淀，通过过滤从溶液中除去，则滤渣2为Fe（OH）3、Cu（OH）2，滤液2中含有Na2ZnO2及过量的NaOH，④通二氧化碳将ZnO22-转化为沉淀，则滤渣3为Zn（OH）2，步骤⑤主要发生氢氧化锌与硫酸的反应，滤液3含有碳酸氢钠，（1）由以上分析可知滤渣1主要成分为SiO2，滤液3含有碳酸氢钠，和硫酸钠，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-），故答案为：SiO2；c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）；（2）过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O，将Fe2+氧化成Fe3+以便于转化成沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+以便于转化成沉淀除去；2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O；（3）①溶液中加入NaOH溶液使pH=11时，c（Cu2+）=2.0×10-20(1×10-3)2=2.0×10-14mol/L，c（Fe3+）=4.0×10-38(1×10-3)3mol/L=4.0×10-29mol/L，。
