下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 D[A 项，第 2 周期 N 原子为三个单电子，未成对电子数最多；B 为 Al；C 项，2s22p6 为稀有气体 Ne；D 为 Cl，在 N2、Al、Ne、Cl2 中，Cl2 的氧化性最强。
所有元素非金属性越强对应的单质氧化性越强这句话对吗？为什么？ 错，元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个62616964757a686964616fe78988e69d8331333431356634原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧分子。根据元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱。注：一定是显最低化合价才可以比较。如：2H？S+H？SO？=3S+3H？O这个反应中的H？S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S2？>；SO？2？扩展资料：元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然。
下列四种元素中，其中单质氧化性最强的是？ 显然A是N啊 2s2sp3 一个3个未成对电子，氟是2s2p5，就一个未成对的；应该选C 是O，对应单质O2，氧化性不用说吧，那要非说是O3，氧化性更好了；D是P；B是Al
