n2氧化成no的热化学方程式 这个题如2113果不想深入讨论，单纯的5261配平是很容易的3N2H5+(aq）+4NO3-（aq）+H+（aq）=3N2（g）+4NO（g）+8H2O（l）那五个4102数的和为22然后1653解释一下为什么N2H5+有还原性，N2H5+看作是一个N2H4（联氨，或称为肼）和一个氢离子蒂合形成的微粒，而肼是具有强还原性的，长征系列火箭燃料“偏二甲肼”，就是利用其还原性强，燃烧生成的物质为CO2，H2O，N2不会对太空环境造成污染。因此N2H5+在硝酸环境中很自然的会被硝酸氧化，N2H5+被氧化成N2，硝酸被还原成NO，根据化合价即可配平该方程式。赞同3|评论
NO(G)分解生成N2(G)和O2(G)的热化学方程式为
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式． Ⅰ．（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1；（2）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；Ⅱ．（1）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B．中和热的测定中必须使用稀的强酸和强碱溶液，不能使用弱酸或者弱碱，否则影响测定结果，所以该做法含量，不会影响测定结果，故B错误；C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小。
