气态氢化物怎么比较稳定性强弱？ 所谓非金属性就是2113氧化性，原子得5261电子的能力，也就是原子与氢原子的结合4102能力，结1653合越精密，稳定性越强，金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多。化学键不易断裂，越稳定请采纳，谢谢
气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关 氢的电子是被非金属夺2113走的，如果这种5261非金属的非金属性越强，那4102么它获得电子1653的能力越强，氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，气态氢化物更加稳定。1、所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强。2、金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合3、元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，越稳定。扩展资料：气态氢化物的结构与物理性质（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）（1）同周期元素的气态氢。
卤族元素各种化学性质强弱比较，比如说氢化物的酸性，稳定性，最高化合价的酸的酸性强弱。。 (1)卤族元2113素自上而下，原子半径逐渐5261增大，原子核对最外层电子的吸4102引力越弱，越难得1653到电子，因此卤素单质氧化性自上而下逐渐减弱：F2>；Cl2>；Br2>；I2(2)越难得到电子的，得到电子后就很难再失去电子，因此还原性：F->；Cl->；Br->；I-；从这个可以再推出：卤族元素间的置换（上可以置换下）如Cl2可以置换I-氢化物的稳定性：HF>；HCl>；HBr>；HI(3)氢化物除了HF是弱酸外，其他的都是强酸（4）最高化合价氧化物的水化物的酸性：HClO4>；HBrO4-…同一主族由上至下非金属性逐渐减弱判断元素的非金属性强弱可以从：其最高价氧化物的水化物的酸性强弱；或与氢气生成氢化物的难易以及氢化物的稳定性；或置换反应。可以参看高中化学必修二
