下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空： （1）元素的非金属性S＞P，对应的最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4，金属性K＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性：KOH＞Mg（OH）2，故答案为：；（2）同周期从左到右，原子的得电子能力逐渐增强，即Cl＞S，所以单质的氧化性Cl2＞S，故答案为：＞；（3）元素的非金属性C，对应的氢化物的稳定性CH4，故答案为：；（4）Si和Na电子层数一样，核电核数越大，半径越小，所以半径Si，故答案为：；（5）H2O和CH4都是10电子的分子，故答案为：=．
（1）、①用肼(N 2 H 4 )为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N 2 (g)＋2O 2 ( （14分）（1）①2 N 2 H 4(g)+N 2 O 4(g)=3N 2(g)＋4H 2 0(g)△H＝－1096.7KJ·mol-1（2分）②加压、降温（各1分）（2）①正极（2分）CH 4-8e-+40 2-=CO 2+2H 2 O（2分）②4OH—-4e-=2H 2 O+O 2（2分）1（2分）a、c（2分）试题分析：（1）①a、N 2（g）+2O 2（g）=N 2 O 4（g）△H=10.7kJ·mol－1；b、N 2 H 4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2 O（g）△H=-543kJ·mol－1依据盖斯定律b×2-a得到 2N 2 H 4（g）+N 2 O 4（g）=3N 2（g）+4H 2 O（g）△H=-1096.7KJ·mol－1；答案为：2N 2 H 4（g）+N 2 O 4（g）=3N 2（g）+4H 2 O（g）△H=-1096.7KJ·mol－1；②四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，由二氧化氮制取四氧化二氮，2NO 2 N 2 O 4，反应是放热反应，反应前后气体体积减小所以反应条件为：增大压强、降温都有利于反应正向进行；故答案为：增大压强、降温；（2）①图1是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极甲烷是电子发生还原反应，在两极上分别通入CH 4 和空气，其中固体电解质是掺杂了Y 2 O 3 的ZrO 2 固体，它在高温下能传导阳极生成的O 2－离子，结合电子。
氧化数的表示方法.S4O6(右上为-2).S的氧化数是多少为什么 S4O62-中O为-2 价，则负价数=2*6+2=14 那个2是离子带的负电荷，也要算进去的设S为 x 则 4x=14，x=14/4=7/2
