氢化物沸点 稳定性与金属性 非金属性的关系 1、非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。2、氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，F>；Cl>；Br>；I，气态氢化物的沸点是HF>；HI>；HBr>；HI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高。扩展资料含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。1、常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；2、常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。3、某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-非金属性
非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高，为什么不对？ 物质稳定不稳定是化学性质，沸点是物理性质，两者没有直接联系吧，主要是氢化物稳定性和非金属元素的非金属性有关，非金属性和非金属元素的原子结构有关，原子结构决定了原子量进而影响到氢化物的分子量，因为结构基本上相同，所以分子量基本就决定了物质的沸点。但是上面说了，结构基本相同，所以分子量成为了主要参考指标，但是还有一个分子内氢键和分子间氢键的讨论，一旦有分子内氢键，沸点会变低，有分子间氢键，沸点就会变高，氢键的影响大于分子量的影响，即大于物质稳定性的影响。所以这题是不对的，最关键的原因是氢键的影响。
非金属氢化物的沸点如何判断 气态氢化物沸点分子间范德华力越强，熔、沸点越高.分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.如：HCl特殊：N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力，起名叫氢键LIH很特殊，LIH是离子化合物，锂原子的最外层电子彻底失去给了氢原子，而H2O中氧的非金属性再强，也只是点在靠近氧原子！另外，曾经老师讲过一个规律：离子键〉氢键〉共价键
