氯离子滴定,加入铬酸钾后,用硝酸银滴定,终点要求是出现砖红色沉淀。这个现象究竟是怎么个过程? 氯离子和铬酸根离子均与银离子反应形成沉淀,而氯化银的溶解度低于铬酸银。在氯离子和铬酸根离子的混合体系中,滴加硝酸银,并且银离子首先与氯离子反应形成氯化银(白色沉淀),直到溶液中的银离子基本被消耗(浓度小于10)。过量的银离子与铬酸根离子反应形成铬酸银(棕红色沉淀)。因此,砖红色沉淀物的出现意味着氯离子反应完成,并且可以根据硝酸银的浓度和量计算氯离子的量。由于沉淀滴定,氯离子很少很难观察到,只能使用某些预处理方法来增加氯离子含量。莫尔法测氯时,为什么溶液的ph需控制在6.5-10.5 滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中,重铬酸根离子将与氢离子作用生成酸式铬酸根离子,溶液中铬酸根离子浓度将减小,铬酸银沉淀出现过迟,甚至不会沉淀;但。k2cro4作指示剂的原理 铬酸钾在沉淀滴定中,用于硝酸银滴定氯离子时的指示剂。由于氯化银沉淀的溶解度比铬酸银小,在滴定时,首先生成氯化银沉淀,到达化学计量点时,银离子浓度迅速增大,生成了。多选题:铬酸钾指示剂法测氯化钠时先生成氯化银白色沉淀,终点时生成铬酸银沉淀原因是(). AC这是莫尔法的化学分析方法,主要用于以硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)的反应,依据为氯化银(或溴化银)与铬酸银溶解度和颜色的显著差异.滴定反应 Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8*10-10指示反应 2Ag+CrO4 2-=Ag2CrO4(砖红色)Ksp=2.0*10-12氯化银的溶解度小于铬酸银但溶度积比铬酸银的溶度积大.这很容易计算:对氯化银而言,其溶解度为S mol/L则有S*S=1.8*10-10 得出S=1.34*10-5对铬酸银而言,S(平方)*S=2*10-12 得出S=1.26*10-4氯化银浊液中滴加0.1mol没升重铬酸钾溶液,生成重铬酸银沉淀为什么不能说重铬酸银ksp小于氯化银 因为在反应过程中,在浓度相同的条件下溶度积小的先沉淀,但是如果溶液中铬酸根的浓度较大时,也会与银离子产生沉淀。即[CrO42-][Ag+]2>Ksp就可以生成沉淀。所以氯化银浊。滴定硝酸银标准溶液时,为什么做空白试验,始终没有出现砖红色铬酸银沉淀? 这很明显说明:你的氯化钠样品中氯离子的含量远远大于自来水中氯离子的含量。只有当样液中的氯离子全部参与反应后,过量的银离子才会与铬酸钾生成砖红色沉淀。氯离子滴定,加入铬酸钾后,用硝酸银滴定,终点要求是出现砖红色沉淀。这个现象究竟是怎么个过程? 氯离子和铬酸根离子均与银离子反应形成沉淀,而氯化银的溶解度低于铬酸银。在氯离子和铬酸根离子的混合体系中,滴加硝酸银,并且银离子首先与氯离子反应形成氯化银(白色沉淀),直到溶液中的银离子基本被消耗(浓度小于10)。过量的银离子与铬酸根离子反应形成铬酸银(棕红色沉淀)。因此,砖红色沉淀物的出现意味着氯离子反应完成,并且可以根据硝酸银的浓度和量计算氯离子的量。由于沉淀滴定,氯离子很少很难观察到,只能使用某些预处理方法来增加氯离子含量。扩展资料利用分级沉淀原理进行测定。步骤是以铬酸钾为指示剂,用硝酸银滴定待测液,当硝酸银和氯化钠作用完全后(等当点),剩余的硝酸银便和铬酸钾作用,生成砖红色棏铬酸钾沉淀,即为终点。(1)如果直接振动无法使拌和水泌出混凝土表面时,才采用方法二。(2)要特别注意取样的代表性,所取的样品一定要符合混凝土配合比的要求。如果所取的样品骨料过多,则检测结果偏低;如果骨料过少,则检测结果偏高。(3)用铁棒将5升容器里的混凝土捣插压实刮平,确保体积计量的准确性。因为称取等量的蒸馏水时是以这5升混凝土为基数,根据混凝土的配合比计算出来的。参考资料来源:-硝酸银滴定硝酸银标准溶液时,为什么做空白试验,始终没有出现砖红色铬酸银沉淀?用氯化钠滴定时也没有出现砖红色沉淀,只有氯化银白色沉淀。而用自来水做次试验,加入铬酸钾指示。氯离子和铬酸根离子遇银离子哪个先沉淀?为什么? 这个要根据各离子浓度,根据离子积计算式来具体计算AgCl,Ksp=1.77×10^-10=c(Ag+)x c(Cl-)Ag2CrO4,Ksp=9×10^-12=c(Ag+)^2 x c(CrO42-)比如同是 c(Cl-)=c(CrO42-)=0.1molL-AgCl,Ksp=1.77×10^-10=c(Ag+)x 0.1 计算出cAg+1.77x10^-9,Ag+浓度等于1.77x10^-9molL-时饱和,大于1.77x10^-9molL-即产生沉淀Ag2CrO4,Ksp=9×10^-12=c(Ag+)^2 x 0.1 计算出cAg+9.5x10^-6,Ag+浓度等于9.5x10^-6molL-时饱和,大于9.5x10^-6molL-即产生沉淀这样同是 c(Cl-)=c(CrO42-)=0.1molL-AgCl先沉淀
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