PH等于11氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为多少？ PH等于11氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度为0.001mol/L。氢离子浓度=10^（-11）mol/L；氢离子浓度×氢氧根离子浓度=10^（-14）；所以：氢氧根离子浓度=10^（-3）mol/L=0.001mol/L；扩展资料：氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10？1？，且两种离子的浓度都1×10？？mol/L。pH值小说明H？的浓度大于OH？的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H？的浓度小于OH？的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH的时候，溶液呈酸性，当pH>；7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的。
请教各位高手：把1000ml，浓度为10%的NaOH溶液的ph值调整为3，需要10%的硫酸多少毫升？工作中急需用到。 从有关数据表查到：10%的氢氧化钠溶液的量浓度为2.80mol/L、10%的硫酸溶液的量浓度为1.07mol/L。氢氧化钠与硫酸的中和反应式是：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O摩尔数比：2…1物料摩尔：2.80…？中和需要硫酸摩尔数：1*2.80/2=1.40mol，换算为体积是：1.40mol/(1.07mol)/L=1.31L；中性溶液的体积是：1.00L+1.31L=2.31L因为pH=3，则-log[H+]=3，需要加的硫酸溶液体积升数V等于：V*2*1.07/(2.31+V)=10^-3/L2.14V=2.31*10^-3+10^-3V2.14V-10^-3V=2.31*10^-32.14V≈2.31*10^-3(因为相对与2.14V，10^-3V太小，故舍去）V≈2.31*10^-3/2.14=1.08*10^-3L=1.08ml。总共需要硫酸的体积是：1.31V+10^-3L≈1311.1ml。
多少浓度的氢氧化钠的ph为10 pH=10c(H+)=10^-10 mol/Lc(OH-)=10^-14/10^-10=10^-4 mol/L浓度为10^-4 mol/L
