控制适合的条件，将反应2H++H3AsO4+2I-═H3AsO3+I2+H2O设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极为正极C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，向甲中加入OH-，盐桥中阴离子向 控制适合的条件，将反应2H+H3AsO4+2I-═H3AsO3+I2+H2O设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．。
As2S3+HNO3+H2O==H3AsO4+S+NO如何配平？请分析 所有氧化还原都可以按照这个步骤配平.就用题目中的例子.(氧化还原反应一般不提倡用化合价变化来配平，特别是出现较多变价元素时比例容易弄错.当然简单的还是用化合价来配会速度快一些.)把反应中变价的元素的起始和最终状态写出来，As2S3→2AsO43-+3S，酸性条件下反应物少氧，要加H2O补充O原子，少几个O就补几个H2O：As2S3+8H2O→2AsO43-+3S+16H+.左右两边电荷不守恒，要补充电子.注意电子是带负电的，这里面右边多了阳离子所以左边要减掉电子(如果右边多阴离子就加电子).As2S3+8H2O-10e-=2AsO43-+3S+16H+.这就是一个氧化还原的半反应中的氧化反应，以后做原电池啊电解池的时候经常会见到.用同样的方法再把另外一个半反应写出来.上面那个是失去电子，下面还差一个得到电子的反应.NO3-→NO，左边多O所以要加H+让多馀的O变成水：NO3-+4H+→NO+2H2O.电荷不守恒所以加上电子，NO3-+4H+3e-=NO+2H2O.这是还原反应.由于氧化还原反应中，得失电子要相等，所以要把氧化反应的方程两边乘以3，还原反应的乘以10，这样电子就相等了.3As2S3+24H2O-30e-=6AsO43-+9S+48H+10NO3-+40H+30e-=10NO+20H2O左右相加，消去同样的项，得到最终的离子方程式.3As2S3+4H2O+10NO3-=6AsO43-+9S+10NO+8H+题目要求写化学。
配平下列方程： 3As2O3+4HNO3+7H2O-6H3AsO4+4NO在该反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是H3AsO4，转移电子数为12mol
