非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热2113稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之4102间的化学键越弱越容1653易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小.比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、比较熔沸点通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高.一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高.如：HCl3、需要注意的情况同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性.如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外.
非金属单质的熔沸点 和氢化物的熔沸点分别怎么比较大小 需分类：bai（1）非金属单质白磷、氧气du等：受范德zhi华力影响，熔沸点总dao体较低回；晶体硅、金刚石等：受答共价键影响，熔沸点一般较高，且键长越短，键能越大，故金刚石更高。（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3，考虑分子间氢键，高于同主族其他元素氢化物其他同主族元素氢化物：分子量越大，熔沸点越高。注：以上规律还要根据实验结果进一步修正。
