写出下列反应的热化学方程式： （1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ，则热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol，故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ，热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol，故答案为：3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为HgO（s）=Hg（l）+12O2（g）△H=90.7kJ/mol，故答案为：HgO（s）=Hg（l）+12O2（g）△H=90.7kJ/mol；（4）卫星发射时可用肼（N2H4）做燃料，1mol N2H4（L）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（L），放出622KJ热量，反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol；（5）6.4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，64g即CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1135kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-。
写出下列反应的热化学方程式． 适量的N2和O2完全反应，每生成0.5NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成1molNO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1．
按要求写出下列反应的热化学方程式． （1）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应.
