实验室制取二氧化碳的实验探究. (1)设:配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸,需36%的浓盐酸XgX×36%100×14%X=39g需要加入水的质量为:100-39=61g稀释过程中需要用到的仪器除量筒、胶头滴管外,还要用烧杯作为反应容器.故答案为:61、烧杯;(2)①观察图表可以看出,粉末状固体的反应速率快,说明反应物之间接触面积越大,反应速率越大;溶液浓度大的反应速率快,说明盐酸的浓度越大,反应完成的时间越短;故答案为:盐酸的浓度越大,反应完成的时间越短、反应物之间接触面积越大,反应速率越大;②选用此试验中的方案,要考虑盐酸要用稀盐酸,否则会造成收集的气体不纯;然后要考虑到反应的时间,不能太短,否则我们来不及收集.所以应选6号实验.因6号实验中是稀盐酸,反应的速率也可.反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O.故答案为:6、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;(3)应制取二氧化碳是固体大理石与液体稀盐酸之间的反应,就是固液不加热反应,所以可以装置B;又因为二氧化碳密度大于空气的密度,并易溶于水,我们可以用装置D向上排空气法收集.故答案为:BD.
实验室制取二氧化碳,实验室制取CO2化学方程式;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O装置简图;
《实验室怎样制取二氧化碳》教学设计 1、知识与技能:①理解实验室制备二氧化碳的反应原理和实验装置;②初步学会制取二氧化碳;2、过程与方法:以实验室制取氧气的思路为平台,搭建起实验室制取气体的思路。然后依据实验室制取气体的思路探究。通过学生已有经验和探究活动帮助学生认识和完成实验室制取二氧化碳。