氢氟酸是弱酸还是强酸 HF是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）。很容易理解HF是弱酸的原因，这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离，而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。另外你可能做了实验发现HF的酸性极强（我也做过），这是因为使用的氢氟酸的浓度过高于是HF分子以氢键缔合产生了如（HF)2和（HF)3(这个很少）的分子，浓度越大缔合程度越高，而（HF)2有如下电离：(HF)2=可逆=(H2F+)+F-(同水的自偶电离：2H2O=可逆=OH-+H3O+(水合氢离子））因为H2F+具有极强的酸性使得氢氟酸的浓溶液具有极强的酸性以致相H[BF4]，CF3COOH，HNO3，HClO4等等这类强酸在氢氟酸的浓溶液中成了弱酸或碱了（如：2CF3COOH+(HF)2=可逆=2(CF3COOH2+)+2F-)如果你还有什么问题的话你再来找我吧（不过我事情很多，但是还是会尽量帮你的！
氟化氢是强酸吗 氟化氢是一种弱2113酸。氟化氢（化5261学式：4102HF）是由氟元素与氢元素组成的1653二元化合物。英专文名：hydrogen fluoride，它属是常态下是一种无色有刺激性气味的气体，是一种一元弱酸。氟化氢的水溶液称作氢氟酸。液态的HF是一种酸性非常强的溶剂，能够质子化硫酸与硝酸。但HF在水溶液中是一种弱酸，当HF的浓度超过5mol·L时，其酸性会增强，但仍然不能完全电离。简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性，这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2（较多），(HF)3较少，而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2=H+HF2-，所以有很强的酸性，但是本质上来讲，氟化氢还是一种弱酸。
氢氟酸是强酸吗 氢氟酸不是强酸，因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。氢氟酸具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。接触氢氟酸后的初始救护措施通常包括在接触部位涂上葡萄糖酸钙凝胶。如果接触范围过广，又或者延误时间太长的话，医护人员可能会在动脉或周围组织中注射钙盐溶液。但无论如何，接触氢氟酸后必须得到及时并且专业的护理。扩展资料：致病原理：氟化氢对衣物、皮肤、眼睛、呼吸道、消化道粘膜均有刺激，腐蚀作用，氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁。量大的话直接堵塞血管，直接或间接影响中枢神经系统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血镁综合症，氟离子还可以和血红蛋白结合形成氟血红素，抑制琥珀酸脱氢酶，致氧合作用下降，影响细胞呼吸功能。此外，氢氟酸可致接触部位明显灼伤，使组织蛋白脱水和溶解，可迅速穿透角质层，渗入深部组织，溶解。
