求非金属单质、金属离子的氧化性强弱顺序表。（不要金属、非金属分开列表）回答的好加50分！ 这个么，好像没这个说法，金属离子有氧化性，非金属单质也有氧化性，真的想判断就去观察下原子结构，看哪个容易得电子，容易的氧化性就强了。注意，电子层越少越容易得电子！
请问非金属氧化性的强弱顺序？ 2性>；S化i2原>；BI22S还2lO左>；r到氧P从>；CF>；>；>；，弱N>；性2右C强>；减增>；，H2
非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么？ 氧化剂易于得到电子，具有氧化性.还原剂易于失去电子，具有还原性.所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力.一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化.金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性.越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性.由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性.由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的.由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律.例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：还原性：Na＞Mg＞Al＞Si氧化性：Na+又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-θ其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟。
