原电池正负极如何用电极反应现象判断 话说电极反应现象和原电池正负极没有必然联系吧像Fe和Cu在稀盐酸里反应 溶解的是负极铁棒但是如果是铅蓄电池的话就是两根棒都体积减小（不考虑PbSO4沉淀在电极上）不能通过电极反应现象来判断正负极了呀
怎样书写原电池正负极反应式？ 怎样书写原电池正负极反应式初学原电池知识时，同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低.例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，试写出其电极反应式.我们可以通过以下步骤完成该题：1、利用氧化还原反应原理判断分别在正负极上参与放电的物质，即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物；含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物.据上述反应可知Zn由于由0价变为+2价为负极反应物，MnO2中锰元素由于由+4价变为+3价为正极反应物.2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子.此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应.因Zn反应后生成了Zn（OH）2，而KOH为电解质，可知负极上OH—参与了反应.MnO2生成了MnO（OH），即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应.3、根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行.上述反应的电极反应式为：负极：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-（若只要求。
原电池正负极反应书写 燃料电池电极反应式的书写方法在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333330346566和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。2、燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是。
