理想气体状态方程公式是怎么来的？ 理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为pV=nRT.这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数.可以看出，此方程的变量很多.因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用.值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的.一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv).尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程.
求【高一化学】理想气体状态方程的所有变形，最好附带解释[编辑本段]公式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1])p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol。
求【高一化学】理想气体状态方程的所有变形，最好附带解释 首先2113根据公式：pv=nRT变形（p是压强v是体积n是物5261质的量R是常量T是温度)1.v=m/密度4102 代入上1653式，p*m/密度=nRT2.n=m/M(M摩尔质量）代入上式，pv=mRT/M3.1，2联立，p/密度=RT/M所有式子都是围绕pv=nRT变形，再把其中的相关量变形即可。最重要的还是基本的式子即pv=nRT，这样便可以不变应万变。
