非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小.比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、比较熔沸点通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高.一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高.如：HCl3、需要注意的情况同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性.如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外.
为什么非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强？ 非金属性越强，该元素电负性越强，和氢原子生成的共价键越强，对应的氢化物的稳定性越强.
非金属性越强 其氢化化物越稳定 这个稳定指热稳定吗 非金属性越强，原子的得电子能力越强，生成的化合物就越稳定，是指化学性质稳定，不容易发生反应。但同时应该注意氢键的存在。
