P S的气态氢化物的稳定性强弱顺序 S的非金属性强于P，故稳定性H2S>；PH3
S元素的气态氢化物的化学式怎么写 S元素的气态氢化物的化学式为H2S，硫化氢
有四种气态氢化物：SiH (1)答案：SiH4＜PH3＜H2S解析：Si、P、S、Cl同为第三周期元素，排列顺序依次由左向右，则其非金属性逐渐增强，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强．(2)答案：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl解析：4种氢化物中，Si、P、S、Cl皆显负价，都有一定的还原性．由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱，即SiH4、PH3、H2S、HCl还原性逐渐减弱．(3)答案：HCl SiH4 有白烟生成解析：可燃性即还原性，还原性越强则越易燃烧．Si、P、S、Cl非金属性依次增强，其氢化物的还原性依次减弱，PH3能自燃，我们熟知的鬼火就是PH3的自燃现象，SiH4比PH3还易自燃，其燃烧方程式为：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O燃烧放出热量，产物二氧化硅是白色固体，所以应看到有白烟生成．(4)答案：PH3＋4Cl23HCl＋PCl5(写分步反应方程式亦可)解析：由H2S与Cl2的反应类比：H2S＋Cl22HCl＋S↓Cl2把H2S中的S置换了出来．已知还原性：PH3＞H2S，所以Cl2也能把PH3中的P置换出来：2PH3＋3Cl26HCl＋2P生成的P还能与过量的Cl2反应：2P＋5Cl22PCl5将以上2个方程式叠加可得总反应方程式．思路导引：根据同周期元素的性质递变规律进行推理和预测．
