质谱中为何说分子离子一定是奇电子离子？ 质谱中各峰的位置是由“质荷比”（m/e）排定的。分子离子峰的“质荷比”最高。假设分子离子带两个电荷，那么“质荷比”＝m/2e（)，即将会低于带单电荷的分子离子峰.
质谱图的质谱中主要离子峰 从有机化合物的质谱图中2113可以看到5261许多离子峰，这些峰的m/z和相对强度4102取决于分子1653结构，并与仪器类型，实验条件有关。质谱中主要的离子峰有分子离子峰、碎片离子峰、同位素离子峰、重排离子峰及亚稳离子峰等。正是这些离子峰给出了丰富的质谱信息，为质谱分析法提供依据。下面对这些离子峰进行简要介绍。分子受电子束轰击后失去一个电子而生成的离子M+称为分子离子，例如：M+e¨M+2e¨在质谱图中由M+所形成的峰称为分子离子峰。因此，分子离子峰的m/z值就是中性分子的相对分子质量Mr，而Mr是有机化合物的重要质谱数据。分子离子峰的强弱，随化合物结构不同而异，其强弱一般为：芳环>；醚>；酯>；胺>；酸>；醇>；高分子烃。分子离子峰的强弱可以为推测化合物的类型提供参考信息。在组成有机化合物的常见十几种元素中，有几种元素具有天然同位素，如C，H，N，O，S，Cl，Br等。所以，在质谱图中除了最轻同位素组成的分子离子所形成的M+峰外，还会出现一个或多个重同位素组成的分子离子峰，如(M+1)+、(M+2)+、(M+3)+等，这种离子峰叫做同位素离子峰。对应的m/z为M+1、M+2、M+3表示。人们通常把某元素的同位素占该元素的原子质量分数称为同位素丰度。同位素峰的强度与同位素的。
质谱中分析分子离子峰时的氮律如何理解？ 以 CH3CH3（m/e=30 偶数）为例.加含一个氮的取代基，得CH3CH2－NH2（m/e=45，奇数），或CH3-NH-CH3(m/e=45，奇数）.加两个含氮的取代基，得NH2－CH2CH2－NH2（m/e=60，偶数），或CH3-NH-NH－CH3(m/e=60，偶数），.即，含奇数氮的（有机）化合物分子量一般是奇数.这是因为一般有机（碳氢氧）化合物的分子量都是偶数.每加含一个氮的取代基（譬如，-NR2，不管R是氢，是氧，还是烃）就会从原来偶数分子量上“减一个氢，加一个NR2”.这是因为N的化学价为3.取代基-NR2 一定是偶数.从原来偶数分子量上“减一个氢\"导致奇数.偶数＋奇数＝奇数.（加一个奇数NR于碳碳键中，结果也是一样的）
