谁是最强的氧化剂 三价钴盐、过硫bai酸盐、du过氧化物、重铬酸钾、高zhi锰酸钾、氧酸dao盐、发烟硫酸等，都是强氧化剂。回氧化剂具有的得答电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。强氧化剂就是具有高电势的氧化物质。扩展资料氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类：(1)酸性介质氧化剂(例：过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵)。(2)碱性介质氧化剂(例：次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。(3)中性氧化剂(例：溴、碘)。参考资料来源：-强氧化剂参考资料来源：-氧化剂
二氟化氙的性质 分子结构：Xe原子以sp3d杂化轨道成键，分子为直线形分子蒸气压(Pa)：400～533（室温）性状：无色透明晶体溶解性：在中性或碱性溶液中分解，在酸性溶液中较为稳定，水溶液有刺激气味。二氟化氙是一个稳定的化合物，可长期储放在镍制容器中，与干燥的石英或玻璃器皿也不发生反应 与氢气反应(400℃)定量地放出氙和生成氟化氢，通常用这个反应来分析二氟化氙：XeF2+H2→Xe+2HF 可进一步与单质氟反应生成四氟化氙(200℃)和六氟化氙(400℃)：XeF2+F2→XeF4XeF2+2F2→XeF6二氟化二氧也可以将其氧化为四氟化氙和六氟化氙 溶于水，在稀酸溶液中水解缓慢，在碱性溶液中迅速水解，生成氙和氧气以及氟化氢：2XeF2+4OH-→2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O 有极强的氧化性，1968年Appelman等首次用XeF2氧化BrO3-合成了高溴酸盐：BrO3-+XeF2+H2O→BrO4-+Xe+2HF
为什么二氟化氙熔沸点比四氟化氙小 制二氟化氧，可由氟气与稀碱溶液反应 至于四氟化氧和六氟化氧还没听过，在二氟化氧中，氧被氧化成正二价已经很不容易了，更何况是正四和正六。
