超氧化钠的化学式 超氧62616964757a686964616fe78988e69d8331333433653434化钠是一种浅黄色（或橙黄色）的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2。超氧化钠为食盐（NaCl型）的晶体结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备。超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子，不稳定，且呈顺磁性。它与水迅速反应生成过氧化氢、氢氧化钠和氧气。中文名超氧化钠英文名sodium superoxide别 称sodium dioxide化学式NaO2分子量54.989简介超氧化钠[氧化剂和有机 过氧化物]一级氧化剂[英]Sodium Superoxide[缩]CYHN化学式Na2O4；NaO2物理性质及化学性质相对分子质量：109.98.常温时为淡黄色，高温时由深黄到橙黄，暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色。若长期暴露在空气中，将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内，温度在65℃以下较稳定，100℃时开始缓慢分解析出氧，250℃以上剧烈分解放出 氧气。其为 强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。遇水或水蒸汽产生热，量大时能发生爆炸。火灾危险时处理方式干砂、干土、干粉；禁止用水、泡沫。工业制法超氧化钠还可以通过将金属钠溶于 液氨中与氧气作用而制得（纯净的 过氧化物和 超。
超氧化钠的物质结构 在某些较老的出版物中，其结构与多硫化钠Na2S4做类比，被认为是Na－O－O－O－O－Na，即Na2O4，此理论是不正确的。之所以这样写，是受到旧的价键理论的束缚，认为氧原子一定是2价的，在化合物中形成2个化学键，得到不会有O2-这种离子存在的错误结论。经过科学技术的证实，NaO2晶体是由一价阴离子O2-与一价阳离子Na+按照1：1的比例构成的，而不是由二价阴离子O42-与一价阳离子Na+以1：2的比例构成的（但Na2S4确实是由Na+和S42-构成的）。O2-，是氧分子得到一个电子的产物。此结构不能用价键理论解释，可以用分子轨道理论解释，离子中存在一个2p轨道的σ键，一个2p轨道的三电子π键，键级为1.5。O2-比O2多的那个电子在（π2py*）轨道上，由于多的电子在反键轨道上，所以超氧根离子比氧分子的键级要小，分别是1.5和2，超氧根离子的核间距要比氧气分子大，键级比氧气分子小，稳定性比氧气分子弱。已经证实它是一种可以稳定存在的自由基，如：将KO2溶于冠醚与DMSO所得的溶液，可以得到含有O2-的稳定溶液。
超氧化钠的化学式是什么 超氧化物是含有超氧离子（超氧根离子，O2？）的一类化合物，是氧气分子的单电子还原产物，广泛存在于自然界中。超氧离子是一个自由基，一个氧原子带有一个未成对电子，与。
