反应热化学式中的△H是怎么算出来的 1.通过实验测得根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热.2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol.方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.如反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g）；H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)4.由反应物和生成物的总能量计算反应热H=生成物总能量-反应物的总能量.5.根据燃烧热计算物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热6.根据盖斯定律进行计算盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算对于某一状态下的反应\"0=ΣBVB\"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负）该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm，即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程。
关于热化学方程式 在热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，这样才能与ΔH的数值和单位对应.当物质的量改变时，断开键和形成键的量也发生改变，因而ΔH也相应改变.计算时，可将ΔH当作一种物质，其数值与反应物生成物的物质的量成正比.
反应热化学式中的△H是怎么算出来的 可逆反应的热化学方程2113式怎么写热化学5261方程式的书写主要体现在注明4102聚集状态和表明反应热.在热化学1653方程式中不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化，与可逆符号及等号无关.所以在热化学方程式中
